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In an aqueous solution the mole fraction of solute is 0.01. What is the approximate molality?एक जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश 0.01 है। मोललता लगभग कितनी होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 0.56 mol kg−10.56 mol kg−1
Take 1 mol of total solution: solute moles are 0.01 and water moles are 0.99. The solvent mass is 0.99 × 18 = 17.82 g = 0.01782 kg. Molality is moles of solute per kilogram of solvent, so m = 0.01/0.01782 ≈ 0.561 mol kg⁻¹, which rounds to 0.56 mol kg⁻¹. Therefore option B is correct.कुल विलयन के 1 mol को आधार मानें। विलेय के मोल 0.01 और जल के मोल 0.99 होंगे। जल का द्रव्यमान = 0.99 × 18 = 17.82 g = 0.01782 kg है। मोललता = विलेय के मोल/विलायक का kg द्रव्यमान, इसलिए m = 0.01/0.01782 ≈ 0.561 mol kg⁻¹, अर्थात लगभग 0.56 mol kg⁻¹। अतः विकल्प B सही है।
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