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An aqueous solution has molality 5. What is the approximate mole fraction of solute?एक जलीय विलयन की मोललता 5 है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 0.0830.083
A 5 molal aqueous solution contains 5 mol of solute in 1 kg of water. Taking the molar mass of water as 18 g mol−1, 1 kg water contains 1000 ÷ 18 ≈ 55.5 mol water. Total moles are therefore 5 + 55.5 = 60.5 mol. The solute mole fraction is 5 ÷ 60.5 ≈ 0.083. Thus option B is correct; molality itself is not a mole fraction.5 मोलल जलीय विलयन में 1 kg जल के साथ 5 mol विलेय होता है। जल का मोलर द्रव्यमान 18 g mol⁻¹ लेने पर 1 kg जल में 1000/18 ≈ 55.5 mol जल होंगे। कुल मोल = 5 + 55.5 = 60.5 mol हैं। इसलिए विलेय का मोल अंश = 5/60.5 ≈ 0.083 है। अतः विकल्प B सही है; मोललता और मोल अंश समान राशियाँ नहीं हैं।
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