A solution contains 500 g water and 34.2 g sucrose. What is the approximate mole fraction of sucrose?एक विलयन में 500 g जल और 34.2 g सुक्रोज है। सुक्रोज का मोल अंश लगभग कितना होगा?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 0.00360.0036
Mole fraction requires moles of each component, not their masses directly. Sucrose moles = 34.2/342 = 0.100 mol. Water moles = 500/18 ≈ 27.78 mol. Total moles = 27.78 + 0.100 = 27.88 mol. Thus sucrose mole fraction = 0.100/27.88 ≈ 0.0036, so option A is correct. Using the mass ratio or forgetting water in the denominator would give the larger distractor values.मोल अंश निकालने के लिए प्रत्येक घटक के मोल चाहिए, केवल दिए गए द्रव्यमान नहीं। सुक्रोज के मोल = 34.2/342 = 0.100 mol और जल के मोल = 500/18 ≈ 27.78 mol हैं। कुल मोल = 27.88 mol होंगे। इसलिए सुक्रोज का मोल अंश = 0.100/27.88 ≈ 0.0036, अतः A सही है। द्रव्यमान अनुपात लेने या हर में जल के मोल न जोड़ने से बड़े, गलत विकल्प मिलते हैं।
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