In an aqueous solution the mole fraction of water is 0.90. What is the approximate molality of the solute?एक जलीय विलयन में जल का मोल अंश 0.90 है। विलेय की मोललता लगभग कितनी होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 6.17 mol kg−16.17 mol kg−1
The mole fractions of solute and water sum to one. Thus, if xwater = 0.90, xsolute = 0.10. Take 1 mol total mixture: water = 0.90 mol and solute = 0.10 mol. Water mass = 0.90 × 18 = 16.2 g = 0.0162 kg. Molality = 0.10/0.0162 ≈ 6.17 mol kg−1, so option B is correct. The denominator must be solvent mass, not total solution mass.विलेय और जल के मोल अंशों का योग 1 होता है। इसलिए जल का मोल अंश 0.90 होने पर विलेय का मोल अंश 0.10 होगा। कुल 1 mol मिश्रण मानें: जल 0.90 mol और विलेय 0.10 mol है। जल का द्रव्यमान = 0.90 × 18 = 16.2 g = 0.0162 kg। अतः मोललता = 0.10/0.0162 ≈ 6.17 mol kg⁻¹, इसलिए B सही है। मोललता में कुल विलयन का द्रव्यमान नहीं लिया जाता।
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