What is the approximate molality of a 68 percent by mass aqueous nitric acid solution?68 प्रतिशत द्रव्यमान वाले जलीय नाइट्रिक अम्ल विलयन की मोललता लगभग कितनी है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 33.7 mol kg−133.7 mol kg−1
Molality uses kilograms of solvent, not kilograms of the entire solution. Choose 100 g solution: 68 g is HNO3 and 32 g is water. Moles of HNO3 = 68/63 ≈ 1.079 mol, while solvent mass = 32 g = 0.032 kg. Hence molality = 1.079/0.032 ≈ 33.7 mol kg−1, so option C is correct. Dividing by 0.100 kg would incorrectly use solution mass and produce a different concentration.मोललता की गणना में पूरे विलयन का नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। 100 g विलयन मानें; इसमें 68 g HNO₃ और 32 g जल होगा। HNO₃ के मोल = 68/63 ≈ 1.079 mol तथा विलायक का द्रव्यमान = 32 g = 0.032 kg है। इसलिए मोललता = 1.079/0.032 ≈ 33.7 mol kg⁻¹, अतः C सही है। 0.100 kg लेने पर विलयन का कुल द्रव्यमान इस्तेमाल होगा, जो गलत है।
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