A 68 percent by mass nitric acid solution has density 1.42 g mL−1. What is its approximate molarity?68 प्रतिशत द्रव्यमान वाला नाइट्रिक अम्ल विलयन है जिसकी घनता 1.42 g mL⁻¹ है। इसकी मोलरता लगभग कितनी होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 15.3 mol L−115.3 mol L−1
Molarity is the number of solute moles in one litre of solution. For 1 L solution, density gives mass = 1.42 × 1000 = 1420 g. Since the solution is 68% HNO3 by mass, acid mass = 0.68 × 1420 = 965.6 g. Using molar mass HNO3 = 63 g mol−1, moles = 965.6/63 ≈ 15.3 mol. Therefore the molarity is about 15.3 mol L−1, so option B is correct; the other values use an incorrect percentage or volume.मोलरिटी एक लीटर विलयन में उपस्थित विलेय के मोलों की संख्या है। 1 L विलयन का द्रव्यमान घनता से 1.42 × 1000 = 1420 g होगा। इसमें HNO₃ का द्रव्यमान 68% × 1420 = 965.6 g है। HNO₃ का मोलर द्रव्यमान 63 g mol⁻¹ होने से मोल = 965.6/63 ≈ 15.3 mol। अतः मोलरिटी लगभग 15.3 mol L⁻¹ है और B सही है। अन्य विकल्प प्रतिशत या आयतन की गलत व्याख्या से आते हैं।
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