A 3 molal glucose solution has density 1.15 g mL−1. What is its approximate molarity?3 molal ग्लूकोज विलयन की घनता 1.15 g mL⁻¹ है। इसकी मोलरता लगभग कितनी होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 2.24 mol L−12.24 mol L−1
Molality is moles of solute per kilogram of solvent, whereas molarity is moles per litre of solution. Take 1 kg water, so 3 mol glucose are present. Glucose mass = 3 × 180 = 540 g; solution mass = 1540 g. Its volume is 1540/1.15 = 1339 mL = 1.339 L. Therefore molarity = 3/1.339 ≈ 2.24 mol L−1, so option B is correct. Options A, C and D result from using an incorrect solution mass or volume.मोललता में विलेय के मोल प्रति किलोग्राम विलायक लिए जाते हैं, जबकि मोलरता में प्रति लीटर विलयन। 1 kg जल मानने पर ग्लूकोज के 3 mol होंगे। ग्लूकोज का द्रव्यमान 3 × 180 = 540 g और विलयन का कुल द्रव्यमान 1540 g है। आयतन = 1540/1.15 = 1339 mL = 1.339 L। अतः मोलरता = 3/1.339 ≈ 2.24 mol L⁻¹, इसलिए B सही है। अन्य विकल्प गलत द्रव्यमान या आयतन लेने से मिलते हैं।
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