In an aqueous solution the mole fraction of solute is 0.05. If the solvent is water what is the approximate molality of the solution?एक जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश 0.05 है। यदि विलायक जल है तो विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 2.92 mol kg−12.92 mol kg−1
Choose a convenient basis of 1 mol total solution. Then solute moles = 0.05 mol and water moles = 0.95 mol. Using the molar mass of water, 18 g mol−1, the solvent mass is 0.95 × 18 = 17.1 g = 0.0171 kg. Molality = moles of solute ÷ kilograms of solvent = 0.05/0.0171 ≈ 2.92 mol kg−1. Hence option B is correct; total solution mass must not be used.आसान गणना के लिए कुल विलयन की मात्रा 1 mol मानें। तब विलेय के मोल 0.05 mol और जल के मोल 0.95 mol होंगे। जल का द्रव्यमान = 0.95 × 18 = 17.1 g = 0.0171 kg। मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का kg में द्रव्यमान = 0.05 ÷ 0.0171 ≈ 2.92 mol kg⁻¹। इसलिए विकल्प B सही है। मोललता में कुल विलयन का नहीं, केवल विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है।
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