The mole fraction of solute in water is 0.1. What is the approximate molality of the solution?जल में विलेय का मोल अंश 0.1 है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 6.17 mol kg−1६.१७ mol kg−1
Assume 1 mol of total solution. A solute mole fraction of 0.1 means 0.1 mol solute and 0.9 mol water. The water mass is 0.9 × 18 = 16.2 g = 0.0162 kg. Molality is moles of solute per kilogram of solvent: 0.1/0.0162 = 6.1728 mol kg−1, approximately 6.17 mol kg−1. Therefore B is correct. The denominator must be solvent mass, not total solution mass.कुल विलयन की मात्रा 1 mol मानें। विलेय का मोल अंश 0.1 होने पर विलेय 0.1 mol और जल 0.9 mol होगा। जल का द्रव्यमान = 0.9 × 18 = 16.2 g = 0.0162 kg। इसलिए मोललता = 0.1/0.0162 = 6.1728 mol kg⁻¹, लगभग 6.17 mol kg⁻¹। अतः B सही है। मोललता के हर में विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है, कुल विलयन का नहीं।
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