A solution has mole fraction of solute 0.2 and the solvent is water. What is the approximate molality of the solution?किसी विलयन में विलेय का मोल अंश 0.2 है और विलायक जल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 13.9 mol kg−1१३.९ mol kg−1
For a binary solution, take 1 mol of total solution. The solute amount is 0.2 mol and water is 0.8 mol. The solvent mass is 0.8 × 18 = 14.4 g = 0.0144 kg. Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent, so m = 0.2/0.0144 = 13.89 mol kg−1, approximately 13.9 mol kg−1. Hence B is correct; using total solution mass or 1 kg water without conversion produces the distractors.द्विघटकीय विलयन के कुल 1 mol मान लें। तब विलेय = 0.2 mol और जल = 0.8 mol होगा। जल का द्रव्यमान = 0.8 × 18 = 14.4 g = 0.0144 kg। मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान (kg) = 0.2/0.0144 = 13.89 mol kg⁻¹, अर्थात लगभग 13.9 mol kg⁻¹। इसलिए B सही है; मोललता में विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है, कुल विलयन का नहीं।
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