In different samples of pure K₂O, the percentage of elements remains the same. Which law is this?शुद्ध K₂O के अलग-अलग नमूनों में तत्वों का प्रतिशत समान रहता है। यह किस नियम का उदाहरण है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Law of definite proportionsस्थिर अनुपात का नियम
The governing principle is the law of definite proportions, or constant composition. A pure compound has a fixed chemical formula, so the elements in it occur in a constant ratio by mass in every sample. K₂O always contains potassium and oxygen in the same mass relationship; changing the sample size changes the total amounts but not their percentages. The conservation law refers to the unchanged total mass in a chemical process. The multiple-proportions law compares the masses of one element that combine with a fixed mass of another in two or more different compounds, not repeated samples of one compound. The gaseous-volumes law concerns reacting gases. Therefore option A is correct.यहाँ लागू होने वाला सिद्धांत स्थिर अनुपात या निश्चित संघटन का नियम है। किसी शुद्ध यौगिक का रासायनिक सूत्र निश्चित होता है, इसलिए उसके सभी नमूनों में तत्व द्रव्यमान के समान अनुपात में उपस्थित रहते हैं। K₂O के नमूने का आकार बदलने पर पोटैशियम और ऑक्सीजन की कुल मात्रा बदल सकती है, पर दोनों का प्रतिशत और आपसी द्रव्यमान-अनुपात नहीं बदलता। द्रव्यमान संरक्षण का नियम रासायनिक प्रक्रिया में कुल द्रव्यमान के स्थिर रहने को बताता है। गुणित अनुपात का नियम एक ही तत्वों से बने दो या अधिक अलग यौगिकों की तुलना करता है, जबकि यहाँ एक ही यौगिक के नमूने हैं। गैसीय आयतन का नियम गैसों की अभिक्रियाशील आयतनों से संबंधित है। इसलिए विकल्प A सही है।
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