Which law compares the different compounds \(SO_2\) and \(SO_3\) made from sulfur and oxygen?\(SO_2\) और \(SO_3\) में सल्फर और ऑक्सीजन से बने अलग यौगिकों की तुलना किस नियम से होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Law of multiple proportionsगुणित अनुपात का नियम
The law of multiple proportions applies when the same two elements form more than one compound. In such compounds, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in a simple whole-number ratio. This law compares different compounds, not different samples of one compound.
Here, sulfur and oxygen form two compounds, \(SO_2\) and \(SO_3\). For a fixed amount of sulfur, the oxygen amounts are in the ratio \(2:3\), a simple whole-number ratio. Therefore, the comparison is explained by the law of multiple proportions, so option A is correct. The law of definite proportions would concern the constant composition of one pure compound.गुणित अनुपात का नियम तब लागू होता है जब वही दो तत्व मिलकर एक से अधिक यौगिक बनाते हैं। ऐसे यौगिकों में एक निश्चित द्रव्यमान वाले तत्व के साथ जुड़ने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमान सरल पूर्णांक अनुपात में होते हैं। यह नियम एक ही यौगिक के नमूनों की नहीं, बल्कि अलग-अलग यौगिकों की तुलना करता है।
यहाँ सल्फर और ऑक्सीजन से \(SO_2\) तथा \(SO_3\) दो अलग यौगिक बने हैं। सल्फर की समान मात्रा के लिए ऑक्सीजन की मात्राएँ \(2:3\) के सरल पूर्णांक अनुपात में हैं। इसलिए यह गुणित अनुपात के नियम का उदाहरण है और विकल्प A सही है। स्थिर अनुपात का नियम केवल एक शुद्ध यौगिक की निश्चित संरचना बताता है।
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