Under which condition can precipitation be avoided?किस स्थिति में अवक्षेप बनने से बचा जा सकता है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Keep ionic product less than solubility productआयनिक गुणनफल को घुलनशीलता गुणनफल से कम रखा जाए
For a salt, precipitation is thermodynamically favoured when the current ionic product Q exceeds Ksp. Keeping Q below Ksp keeps the solution unsaturated, so the ions can remain dissolved without forming that solid phase. At Q equal to Ksp the solution is just saturated; raising Q above this value promotes precipitation. The remaining options either promote separation or are chemically meaningless.किसी लवण के लिए जब वर्तमान आयनिक गुणनफल Q, Ksp से अधिक होता है, तब अवक्षेपण अनुकूल होता है। Q को Ksp से कम रखने पर विलयन असंतृप्त रहता है और आयन ठोस बनाए बिना घुले रह सकते हैं। Q = Ksp पर विलयन संतृप्त होता है, जबकि उससे अधिक होने पर अवक्षेपण बढ़ता है। अन्य विकल्प या तो अवक्षेपण बढ़ाते हैं या रासायनिक रूप से अर्थहीन हैं।
Student feedback
Was this question useful?
👍 0 Helpful 👎 0 Not helpful
Yes 0% No 0%
0 responsesStudent Reviews
No published reviews yet.
