If ionic product is equal to solubility product, what type of solution is it?यदि आयनिक गुणनफल घुलनशीलता गुणनफल के बराबर है तो विलयन कैसा होगा?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Saturatedसंतृप्त
The equality Q = Ksp means that the ion concentrations satisfy the solubility-product equilibrium condition. The solution is saturated with respect to the salt: it contains the maximum equilibrium amount of dissolved ions at the stated temperature. No net precipitation is required at that instant, although undissolved solid may coexist with the solution. Q less than Ksp is unsaturated and Q greater than Ksp favours precipitation.Q = Ksp होने का अर्थ है कि आयनों की सांद्रताएँ लवण के घुलनशीलता-गुणनफल वाली संतुलन स्थिति में हैं। अतः दिए गए ताप पर विलयन उस लवण के प्रति संतृप्त है और उसमें घुले आयनों की अधिकतम संतुलन मात्रा है। उस क्षण शुद्ध अवक्षेपण आवश्यक नहीं है, यद्यपि अघुला ठोस साथ मौजूद हो सकता है।
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