How does common ion effect influence the solubility of a sparingly soluble salt?सामान्य आयन प्रभाव कम घुलनशील लवण की घुलनशीलता को कैसे प्रभावित करता है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: It decreases solubilityघुलनशीलता घटाता है
Consider a salt MX dissolving as MX(s) ⇌ M+ + X−. If a soluble electrolyte already supplies M+ or X−, the concentration of that ion increases. By Le Chatelier's principle, the dissolution equilibrium shifts to the left, so the salt dissolves less until the solubility-product condition is restored. The effect is not an increase or complete disappearance of solubility.मान लें MX(s) ⇌ M+ + X−। यदि कोई घुलनशील इलेक्ट्रोलाइट पहले से M+ या X− देता है, तो उस आयन की सांद्रता बढ़ जाती है। ले-शातेलिए सिद्धांत के अनुसार घुलन संतुलन बाईं ओर खिसकता है, इसलिए लवण की घुलनशीलता घटती है और Ksp की स्थिति पुनः प्राप्त होती है। घुलनशीलता अनंत या पूरी तरह समाप्त नहीं होती।
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