During the electrolysis of water, at the same temperature and pressure, if the volume of hydrogen gas obtained is 20 mL, what will be the volume of oxygen gas?जल के वैद्युत अपघटन में, समान ताप और दाब पर, यदि प्राप्त हाइड्रोजन गैस का आयतन 20 mL है, तो ऑक्सीजन गैस का आयतन कितना होगा?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: 10 mL10 mL
The balanced equation for electrolysis of water is \(2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)\). At the same temperature and pressure, gas volumes are proportional to their mole ratio. Therefore, \(H_2:O_2 = 2:1\). Hence, for 20 mL of hydrogen, the oxygen volume is \(20/2 = 10\) mL. Choosing 20 mL would be incorrect because equal volumes of the two gases are not produced.जल के वैद्युत अपघटन का संतुलित समीकरण है: \(2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)\)। समान ताप और दाब पर गैसों के आयतन उनके मोलों के अनुपात में होते हैं। अतः \(H_2:O_2 = 2:1\) होगा। इसलिए 20 mL हाइड्रोजन के साथ ऑक्सीजन का आयतन \(20/2 = 10\) mL होगा। 20 mL ऑक्सीजन मानना गलत है, क्योंकि दोनों गैसों के आयतन बराबर नहीं बनते।
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