Which statement about oxidation and reduction is correct in the given equation?
\(2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{SnCl_2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl_2} + \mathrm{SnCl_4}\)दिए गए समीकरण में ऑक्सीकरण और अपचयन के बारे में कौन-सा कथन सही है?
\(2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{SnCl_2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl_2} + \mathrm{SnCl_4}\)
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: The oxidation number of Fe changes from +3 to +2, while that of Sn changes from +2 to +4.Fe का ऑक्सीकरण अंक +3 से +2 होता है और Sn का +2 से +4 होता है।
In \(\mathrm{FeCl_3}\), Fe has oxidation number \(+3\), which becomes \(+2\) in \(\mathrm{FeCl_2}\). A decrease in oxidation number is reduction, so Fe is reduced. The oxidation number of Sn increases from \(+2\) in \(\mathrm{SnCl_2}\) to \(+4\) in \(\mathrm{SnCl_4}\); therefore, Sn is oxidised. Hence, option A is correct; both elements are not undergoing the same process.\(\mathrm{FeCl_3}\) में Fe का ऑक्सीकरण अंक \(+3\) और \(\mathrm{FeCl_2}\) में \(+2\) है। ऑक्सीकरण अंक घटने पर अपचयन होता है, इसलिए Fe का अपचयन होता है। Sn का ऑक्सीकरण अंक \(\mathrm{SnCl_2}\) में \(+2\) से \(\mathrm{SnCl_4}\) में \(+4\) हो जाता है; अतः Sn का ऑक्सीकरण होता है। इसलिए विकल्प A सही है; दोनों तत्वों का एक साथ ऑक्सीकरण या अपचयन नहीं होता।
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