Why is the volume of gas collected at the anode lower during electrolysis of acidified water?अम्लीकृत जल के वैद्युत अपघटन में धनाग्र पर एकत्रित गैस का आयतन कम क्यों होता है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Oxygen forms at the anode, and the reaction produces 2 mol of H₂ for every 1 mol of O₂.धनाग्र पर ऑक्सीजन बनती है और अभिक्रिया में प्रत्येक 1 मोल
O₂ के लिए 2 मोल H₂ बनते हैं।
The overall reaction for electrolysis of acidified water is \(2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)\). Oxygen is produced at the anode and hydrogen at the cathode. At the same temperature and pressure, gas volume is proportional to the number of moles, so the volume ratio of hydrogen to oxygen is \(2:1\). Therefore, the oxygen collected at the anode has the lower volume. This difference is due to the stoichiometric ratio in the equation, not to molar mass.अम्लीकृत जल के वैद्युत अपघटन की समग्र अभिक्रिया है: \(2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)\)। धनाग्र पर ऑक्सीजन और ऋणाग्र पर हाइड्रोजन बनती है। समान ताप और दाब पर गैस का आयतन उसके मोलों के समानुपाती होता है; इसलिए हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के आयतन का अनुपात \(2:1\) होता है। अतः धनाग्र पर एकत्रित ऑक्सीजन का आयतन कम होता है। यह अंतर मोलर द्रव्यमान के कारण नहीं, बल्कि अभिक्रिया के स्टॉइकियोमेट्रिक अनुपात के कारण है।
Student feedback
Was this question useful?
👍 0 Helpful 👎 0 Not helpful
Yes 0% No 0%
0 responsesStudent Reviews
No published reviews yet.
