Why does iron remain protected from rusting for some time even when a small scratch develops in the zinc coating of galvanisation?जस्तीकरण की जस्ता-परत में छोटी खरोंच आने पर भी लोहा कुछ समय तक जंग से सुरक्षित क्यों रहता है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Nearby zinc, being more reactive than iron, oxidises first and provides sacrificial protection.आस-पास का जस्ता लोहे से अधिक क्रियाशील होने के कारण पहले ऑक्सीकृत होता है और बलिदानी सुरक्षा देता है।
Zinc is more reactive than iron. When a small scratch occurs and moisture is present, zinc acts as the anode and oxidises preferentially. This sacrificial action keeps the exposed iron cathodic and protects it from rusting. Option C reverses these roles: in galvanisation, zinc is the anode, not iron. Iron can rust after the available zinc has been substantially consumed and it is exposed to air and moisture.जस्ता लोहे से अधिक क्रियाशील धातु है। परत में छोटी खरोंच होने पर नमी की उपस्थिति में जस्ता एनोड के रूप में पहले ऑक्सीकृत होता है। इस बलिदानी क्रिया के कारण उजागर लोहा कैथोड बना रहता है और जंग से बचता है। विकल्प C इसके विपरीत है: जस्तीकरण में जस्ता एनोड होता है, लोहा नहीं। जब जस्ता पर्याप्त मात्रा में समाप्त हो जाता है, तब लोहा वायु और नमी के संपर्क में आकर जंग खा सकता है।
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