In the reaction \(2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{SnCl_2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl_2} + \mathrm{SnCl_4}\), which substance is the reducing agent?अभिक्रिया \(2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{SnCl_2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl_2} + \mathrm{SnCl_4}\) में अपचायक कौन-सा पदार्थ है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: \(\mathrm{SnCl_2}\)\(\mathrm{SnCl_2}\)
The oxidation number of Sn in \(\mathrm{SnCl_2}\) increases from \(+2\) to \(+4\), so \(\mathrm{SnCl_2}\) is oxidised. It donates electrons and reduces \(\mathrm{Fe^{3+}}\) in \(\mathrm{FeCl_3}\) to \(\mathrm{Fe^{2+}}\). Therefore, \(\mathrm{SnCl_2}\) is the reducing agent, whereas \(\mathrm{FeCl_3}\) is the oxidising agent.\(\mathrm{SnCl_2}\) में Sn की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से बढ़कर \(+4\) हो जाती है, अतः \(\mathrm{SnCl_2}\) का ऑक्सीकरण होता है। यह इलेक्ट्रॉन देकर \(\mathrm{FeCl_3}\) में \(\mathrm{Fe^{3+}}\) को \(\mathrm{Fe^{2+}}\) में अपचयित करता है। इसलिए \(\mathrm{SnCl_2}\) अपचायक है, जबकि \(\mathrm{FeCl_3}\) ऑक्सीकारक है।
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