A student heated 12.0 g of calcium carbonate in an open crucible and obtained 6.7 g of solid. Which evaluation is correct?एक विद्यार्थी ने खुले क्रूसिबल में 12.0 g कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया और 6.7 g ठोस प्राप्त किया। सही मूल्यांकन कौन-सा है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Carbon dioxide was produced by the decomposition of calcium carbonate and escaped from the open crucible; total mass would be conserved in a closed system.कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन से कार्बन डाइऑक्साइड बनी और खुले क्रूसिबल से बाहर निकल गई; बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता।
During thermal decomposition, \(\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)}\). Since 100 g of \(\mathrm{CaCO_3}\) produces 56 g of \(\mathrm{CaO}\), 12.0 g should produce \(12.0 \times 56/100 = 6.72\) g of solid, consistent with 6.7 g. The \(\mathrm{CO_2}\) gas escapes from the open crucible, so weighing only the solid gives a lower mass. In a closed system, the combined mass of the solid and gas remains conserved.ऊष्मीय अपघटन में
\(\mathrm{CaCO_3(s) \rightarrow CaO(s) + CO_2(g)}\)। 100 g \(\mathrm{CaCO_3}\) से 56 g \(\mathrm{CaO}\) बनता है, इसलिए 12.0 g से अपेक्षित ठोस द्रव्यमान \(12.0 \times 56/100 = 6.72\) g है, जो 6.7 g के अनुरूप है। बनी हुई \(\mathrm{CO_2}\) गैस खुले क्रूसिबल से निकल जाती है; इसलिए केवल ठोस को तौलने पर द्रव्यमान कम दिखता है। बंद तंत्र में ठोस और गैस दोनों को शामिल करने पर कुल द्रव्यमान संरक्षित रहता है।
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