1 reads0 ratings0 helpful
In the reaction of magnesium with oxygen, if 2 formula units of magnesium oxide are formed, how many \(\mathrm{O_2}\) molecules are needed to balance the equation?मैग्नीशियम के ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया में यदि मैग्नीशियम ऑक्साइड के 2 सूत्रक बनते हैं, तो समीकरण को संतुलित करने के लिए
\(\mathrm{O_2}\) के कितने अणुओं की आवश्यकता होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Oneएक
The balanced equation is \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}\). \(2\mathrm{MgO}\) contains a total of 2 oxygen atoms, and one \(\mathrm{O_2}\) molecule also contains 2 oxygen atoms. Therefore, the coefficient of \(\mathrm{O_2}\) is 1. Choosing “two” would provide 4 oxygen atoms, so the equation would not be balanced.संतुलित समीकरण \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}\) है। \(2\mathrm{MgO}\) में कुल 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं और एक \(\mathrm{O_2}\) अणु में भी 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। इसलिए \(\mathrm{O_2}\) का गुणांक 1 है। विकल्प “दो” लेने पर 4 ऑक्सीजन परमाणु हो जाएंगे, इसलिए वह संतुलित नहीं होगा।
Student feedback
Was this question useful?
Was this question useful?
👍 0 Helpful 👎 0 Not helpful
Difficulty
Easy0%
Medium0%
Hard0%
Was the explanation clear?
Yes 0% No 0%
0 responsesStudent Reviews
No published reviews yet.
