A student places a clean zinc strip in a blue copper sulphate solution. After some time, a reddish-brown coating forms on the strip and the blue colour of the solution fades. Which is the correct explanation of this observation?एक विद्यार्थी नीले कॉपर सल्फेट विलयन में साफ जस्ते की पट्टी डालता है। कुछ समय बाद पट्टी पर लाल-भूरी परत जमती है और विलयन का नीला रंग हल्का पड़ जाता है। इस प्रेक्षण की सही व्याख्या कौन-सी है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate.जस्ता ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित कर देता है।
Zinc is more reactive than copper. Therefore, zinc displaces copper from copper sulphate solution:
\(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
The reddish-brown coating is deposited copper, and the blue colour fades because blue \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions are removed from the solution. Unlike option B, copper cannot displace zinc because copper is less reactive than zinc.जस्ता, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील होता है। इसलिए जस्ता कॉपर सल्फेट विलयन से ताँबे को विस्थापित करता है:
\(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
लाल-भूरी परत ताँबे की होती है और नीला रंग हल्का पड़ता है क्योंकि नीले \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयन विलयन से निकलकर ताँबे के रूप में जमते हैं। विकल्प B के विपरीत, ताँबा जस्ते को विस्थापित नहीं कर सकता क्योंकि ताँबा कम अभिक्रियाशील है।
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