A student heated calcium carbonate in an open test tube. The mass of the solid decreased after heating, so the student concluded that the law of conservation of mass is incorrect. What is the correct correction to this conclusion?एक विद्यार्थी ने खुले परीक्षण-नली में कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म किया। गर्म करने के बाद ठोस का द्रव्यमान कम मिला और उसने निष्कर्ष निकाला कि द्रव्यमान संरक्षण का नियम गलत है। इस निष्कर्ष का सही सुधार क्या है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Carbon dioxide gas escaped; in a closed system, the total mass remains unchanged.कार्बन डाइऑक्साइड गैस बाहर निकल गई; बंद तंत्र में कुल द्रव्यमान अपरिवर्तित रहता है
Calcium carbonate undergoes thermal decomposition: CaCO₃ → CaO + CO₂. In the open test tube, carbon dioxide escapes, so the measured solid loses the mass of the gas and appears lighter. For example, 100 g of calcium carbonate can produce 56 g of calcium oxide and 44 g of carbon dioxide; the total remains 100 g when all products are included. Calcium atoms are not destroyed, and CO₂ has mass. Therefore option A correctly explains the observation.कैल्शियम कार्बोनेट का ऊष्मीय अपघटन होता है: CaCO₃ → CaO + CO₂। खुले परीक्षण-नली में कार्बन डाइऑक्साइड बाहर निकल जाती है, इसलिए केवल बचे हुए ठोस का माप लेने पर उसका द्रव्यमान कम दिखाई देता है। उदाहरण के लिए, 100 g कैल्शियम कार्बोनेट से 56 g कैल्शियम ऑक्साइड और 44 g कार्बन डाइऑक्साइड बन सकती है; सभी उत्पादों को मिलाने पर कुल द्रव्यमान 100 g ही रहेगा। कैल्शियम परमाणु नष्ट नहीं होते और CO₂ का द्रव्यमान होता है। अतः विकल्प A सही है।
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