In the balanced equation for burning magnesium, \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{MgO}\), how many oxygen atoms are present on the product side?मैग्नीशियम के जलने की संतुलित समीकरण \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O}_2\rightarrow2\mathrm{MgO}\) में उत्पाद पक्ष पर ऑक्सीजन के कितने परमाणु हैं?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Twoदो
The product side contains \(2\mathrm{MgO}\). Each formula unit of \(\mathrm{MgO}\) has 1 oxygen atom, and the coefficient 2 means there are 2 such units. Thus, the total number of oxygen atoms is \(2\times1=2\). Do not confuse this with the subscript 2 in \(\mathrm{O}_2\), which shows the number of atoms in one oxygen molecule on the reactant side.उत्पाद पक्ष पर \(2\mathrm{MgO}\) है। \(\mathrm{MgO}\) के प्रत्येक सूत्रक इकाई में 1 ऑक्सीजन परमाणु होता है, और गुणांक 2 दर्शाता है कि ऐसी 2 इकाइयाँ हैं। इसलिए कुल ऑक्सीजन परमाणु \(2\times1=2\) हैं। इसे \(\mathrm{O}_2\) के उपसूचक 2 से न भ्रमित करें; वह अभिकारक पक्ष पर एक ऑक्सीजन अणु में परमाणुओं की संख्या बताता है।
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