When a clean iron nail is placed in a blue \(CuSO_4\) solution, a reddish-brown coating forms on the nail. Which conclusion correctly explains this change?नीले \(CuSO_4\) विलयन में एक साफ लोहे की कील रखने पर कील पर लाल-भूरी परत बनती है। निम्न में से कौन-सा निष्कर्ष इस परिवर्तन को सही ढंग से समझाता है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Iron is oxidised and \(Cu^{2+}\) is reducedलोहा ऑक्सीकृत होता है और \(Cu^{2+}\) अपचयित होता है
Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulfate solution: \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\). Here, \(Fe^0 \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-\) is oxidation, while \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\) is reduction. The reddish-brown coating is copper metal. Unlike option B, iron loses electrons rather than gaining them.लोहा तांबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह \(CuSO_4\) विलयन से तांबे को विस्थापित करता है: \(Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu\)। इसमें \(Fe^0 \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-\) ऑक्सीकरण है, जबकि \(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\) अपचयन है। कील पर बनने वाली लाल-भूरी परत तांबे की होती है। विकल्प B के विपरीत, लोहा इलेक्ट्रॉन ग्रहण नहीं करता, बल्कि इलेक्ट्रॉन त्यागता है।
Student feedback
Was this question useful?
👍 0 Helpful 👎 0 Not helpful
Yes 0% No 0%
0 responsesStudent Reviews
No published reviews yet.
