A student states that the reaction \(\mathrm{AgNO_3(aq)+NaCl(aq)\rightarrow AgCl(s)+NaNO_3(aq)}\) is both a precipitation reaction and a redox reaction. What is the correct evaluation of this statement?एक विद्यार्थी कहता है कि अभिक्रिया \(\mathrm{AgNO_3(aq)+NaCl(aq)\rightarrow AgCl(s)+NaNO_3(aq)}\) अवक्षेपण तथा रेडॉक्स, दोनों प्रकार की अभिक्रिया है। इस कथन का सही मूल्यांकन क्या है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: It is only a precipitation/double-displacement reaction, not a redox reaction.यह केवल अवक्षेपण/द्विविस्थापन अभिक्रिया है, रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है।
Ions exchange between aqueous \(\mathrm{AgNO_3}\) and \(\mathrm{NaCl}\), producing insoluble white \(\mathrm{AgCl(s)}\) as a precipitate; therefore, this is a precipitation and double-displacement reaction. The oxidation numbers remain unchanged: \(\mathrm{Ag}\) is \(+1\), \(\mathrm{Cl}\) is \(-1\), \(\mathrm{Na}\) is \(+1\), and \(\mathrm{N}\) is \(+5\). Hence, no oxidation or reduction occurs, so it is not a redox reaction. The presence of two reactants does not make it a combination reaction, since two products are formed.जलीय \(\mathrm{AgNO_3}\) और \(\mathrm{NaCl}\) के आयनों के आदान-प्रदान से अघुलनशील \(\mathrm{AgCl(s)}\) का सफेद अवक्षेप बनता है; इसलिए यह अवक्षेपण तथा द्विविस्थापन अभिक्रिया है। इसमें \(\mathrm{Ag}\) का ऑक्सीकरणांक \(+1\), \(\mathrm{Cl}\) का \(-1\), \(\mathrm{Na}\) का \(+1\), तथा \(\mathrm{N}\) का \(+5\) अपरिवर्तित रहता है। अतः कोई ऑक्सीकरण या अपचयन नहीं होता और यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है। केवल दो अभिकारकों का उपस्थित होना इसे संयोजन अभिक्रिया नहीं बनाता, क्योंकि यहाँ दो उत्पाद बनते हैं।
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