In the burning reaction of magnesium, the coefficient of the oxygen molecule
displaystyle \(\mathrm{O_2}\) is 1. What will be the coefficient of magnesium
displaystyle \(\mathrm{Mg}\) in the balanced equation?मैग्नीशियम के जलने की अभिक्रिया में ऑक्सीजन अणु
displaystyle \(\mathrm{O_2}\) के आगे गुणांक 1 है। संतुलित समीकरण में मैग्नीशियम
displaystyle \(\mathrm{Mg}\) के आगे कौन-सा गुणांक होगा?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Twoदो
The balanced equation is
displaystyle \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}\). One
displaystyle \(\mathrm{O_2}\) molecule contains 2 oxygen atoms. Since each unit of
displaystyle \(\mathrm{MgO}\) contains 1 oxygen atom, 2 units of
displaystyle \(\mathrm{MgO}\) are formed, requiring 2 magnesium atoms. Therefore, the coefficient of magnesium is 2. A coefficient of 1 would not balance the number of magnesium atoms on both sides.संतुलित समीकरण है:
displaystyle \(2\mathrm{Mg}+\mathrm{O_2}\rightarrow2\mathrm{MgO}\)। एक
displaystyle \(\mathrm{O_2}\) अणु में 2 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। चूँकि प्रत्येक
displaystyle \(\mathrm{MgO}\) इकाई में 1 ऑक्सीजन परमाणु होता है, इसलिए 2
displaystyle \(\mathrm{MgO}\) इकाइयाँ बनती हैं और उनके लिए 2 मैग्नीशियम परमाणु चाहिए। अतः मैग्नीशियम का गुणांक 2 है। गुणांक 1 रखने पर मैग्नीशियम परमाणुओं की संख्या दोनों पक्षों में बराबर नहीं होगी।
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