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The pH of a solution changes from \(4\) to \(2\). What happens to the hydrogen-ion concentration \([\text{H}^+ ]\)?किसी विलयन का pH \(4\) से बदलकर \(2\) हो जाता है। हाइड्रोजन-आयन सांद्रता \([\text{H}^+ ]\) के साथ क्या होता है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: It increases by \(10^2\) times.यह \(10^2\) गुना बढ़ जाती है।
Use \(\text{pH}=-\log_{10}[\text{H}^+]\). Then
\[\frac{[\text{H}^+]_{\text{new}}}{[\text{H}^+]_{\text{old}}}=10^{(\text{pH}_{\text{old}}-\text{pH}_{\text{new}})}=10^{(4-2)}=10^2=100.\]
So, when pH goes from \(4\) to \(2\), \([\text{H}^+]\) increases by \(100\) times.संबंध \(\text{pH}=-\log_{10}[\text{H}^+]\) का उपयोग करें। तब
\[\frac{[\text{H}^+]_{\text{new}}}{[\text{H}^+]_{\text{old}}}=10^{(\text{pH}_{\text{old}}-\text{pH}_{\text{new}})}=10^{(4-2)}=10^2=100.\]
अतः pH \(4\) से \(2\) होने पर \([\text{H}^+]\) \(100\) गुना बढ़ जाता है।
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