A basic solution has pH $13$ and changes to pH $10$. Approximately how did its basicity change (in terms of OH$^-$ concentration)?एक क्षारीय विलयन का pH $13$ है और वह बदलकर pH $10$ हो जाता है। OH$^-$ सांद्रता के संदर्भ में इसकी क्षारीयता लगभग कैसे बदली?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: It decreased by a factor of $1000$यह $1000$ के गुणक से घट गई
For basic solutions, $\text{pOH}=14-\text{pH}$ and $[OH^-] \propto 10^{-\text{pOH}}$.
Initial: $\text{pOH}=14-13=1$.
Final: $\text{pOH}=14-10=4$.
So
\[
\frac{[OH^-]_{\text{initial}}}{[OH^-]_{\text{final}}}=10^{(4-1)}=10^3=1000.
\]
Thus the OH$^-$ concentration (basicity) decreased by a factor of $1000$.क्षारीय विलयनों के लिए $\text{pOH}=14-\text{pH}$ और $[OH^-] \propto 10^{-\text{pOH}}$ होता है।
प्रारम्भिक: $\text{pOH}=14-13=1$.
अंतिम: $\text{pOH}=14-10=4$.
इसलिए
\[
\frac{[OH^-]_{\text{initial}}}{[OH^-]_{\text{final}}}=10^{(4-1)}=10^3=1000.
\]
अतः OH$^-$ की सांद्रता (क्षारीयता) $1000$ के गुणक से घट गई।
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