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One solution has pH $1$ and another has pH $4$. How many times greater is the hydrogen ion concentration in the first solution than in the second?एक विलयन का pH $1$ है और दूसरे का pH $4$। पहले विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दूसरे की तुलना में कितनी गुना अधिक है?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: $1000$ times$1000$ गुना
Using $\text{pH}=-\log_{10}[H^+]$, we have $[H^+] \propto 10^{-\text{pH}}$.
So
\[
\frac{[H^+]_{\text{pH }1}}{[H^+]_{\text{pH }4}}=10^{(4-1)}=10^3=1000.
\]
Hence the first solution has $1000$ times greater hydrogen ion concentration.क्योंकि $\text{pH}=-\log_{10}[H^+]$ है, इसलिए $[H^+] \propto 10^{-\text{pH}}$.
अतः
\[
\frac{[H^+]_{\text{pH }1}}{[H^+]_{\text{pH }4}}=10^{(4-1)}=10^3=1000.
\]
इसलिए पहले विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता $1000$ गुना अधिक है।
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