Two solutions have pH values 2 and 6 respectively. How much greater is the hydrogen ion concentration in the first solution than in the second?दो विलयनों के pH क्रमशः 2 और 6 हैं। पहले विलयन में हाइड्रोजन आयन की सांद्रता दूसरे की तुलना में कितनी अधिक होगी?
Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर: Ten thousand timesदस हजार गुना
The governing relation is pH = −log₁₀[H⁺]. A decrease of one pH unit means a tenfold increase in hydrogen-ion concentration. The difference between pH 2 and pH 6 is 6 − 2 = 4 units, so the ratio is 10⁴ = 10,000. Equivalently, [H⁺] at pH 2 is 10⁻² mol/L and at pH 6 is 10⁻⁶ mol/L; their ratio is 10⁴. Therefore option A is correct.यह प्रश्न pH = −log₁₀[H⁺] संबंध पर आधारित है। pH में एक इकाई की कमी का अर्थ हाइड्रोजन आयन सांद्रता में दस गुना वृद्धि होता है। यहाँ pH का अंतर 6 − 2 = 4 इकाई है, इसलिए सांद्रता का अनुपात 10⁴ = 10,000 होगा। सीधे भी देख सकते हैं: pH 2 पर [H⁺] = 10⁻² mol/L और pH 6 पर [H⁺] = 10⁻⁶ mol/L है। अतः पहला विलयन दस हजार गुना अधिक H⁺ रखता है।
Student feedback
Was this question useful?
👍 0 Helpful 👎 0 Not helpful
Yes 0% No 0%
0 responsesStudent Reviews
No published reviews yet.
