0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
A 0.5 mol L-1 glucose solution has density 1.04 g per mL. Molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the approximate molality?
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C. 0.526 मोल प्रति किलोग्राम / 0.526 mol kg-1
Concept
Mass of 1 L solution is 1040 g and it contains 0.5 mol glucose.
Why this answer is correct
Mass of glucose = 0.5 × 180 = 90 g. Mass of solvent = 1040 − 90 = 950 g = 0.95 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.95 = about 0.526.
Exam Tip
To convert molarity to molality, use density to find solvent mass. चरण 1: १ लीटर विलयन का द्रव्यमान १०४० ग्राम है और इसमें ग्लूकोज ०.५ मोल है। चरण 2: ग्लूकोज का द्रव्यमान ०.५ × १८० = ९० ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान १०४० − ९० = ९५० ग्राम = ०.९५ किलोग्राम। मोललता = ०.५ ÷ ०.९५ = लगभग ०.५२६। चरण 3: मोलरता से मोललता में बदलते समय घनत्व का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान निकालें।
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