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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Medium Level 15

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब (80) है और विलायक का मोल अंश (0.75) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is (80) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be the vapour pressure of the solution?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. \(60\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए \(p = x_1p_1^0\) लगाते हैं। / For a non-volatile solute, use \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(p = 0.75 \times 80 = 60\)। / \(p = 0.75 \times 80 = 60\).

Step 3

Exam Tip

वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं। / While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute.

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10 MCQs
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब (80) है और विलायक का मोल अंश (0.75) है, तो विलयन का वाष्प-दाब कितना होगा? / If the vapour pressure of pure solvent is (80) and mole fraction of solvent is (0.75), what will be the vapour pressure of the solution?

Correct Answer: A. \(60\). Explanation: चरण 1: अवाष्पशील विलेय के लिए \(p = x_1p_1^0\) लगाते हैं। चरण 2: \(p = 0.75 \times 80 = 60\)। चरण 3: वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं। / Step 1: For a non-volatile solute, use \(p = x_1p_1^0\). Step 2: \(p = 0.75 \times 80 = 60\). Step 3: While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

\(p = 0.75 \times 80 = 60\)। / \(p = 0.75 \times 80 = 60\).

What should I remember for this Chemistry concept?

वाष्प-दाब निकालते समय विलायक का मोल अंश लें, विलेय का नहीं। / While calculating vapour pressure, use mole fraction of solvent, not solute.