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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Medium Level 10

यदि विलेय अवाष्पशील है और विलायक का मोल अंश अधिक है, तो विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?

If solute is non-volatile and mole fraction of solvent is high, how will the vapour pressure of solution be?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगाIt will be close to pure solvent vapour pressure

Step 1

Concept

राउल्ट नियम में \(P = X_{\text{solvent}}P^\circ\) होता है। / Raoult's law gives \(P = X_{\text{solvent}}P^\circ\).

Step 2

Why this answer is correct

यदि \(X_{\text{solvent}}\) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। / If \(X_{\text{solvent}}\) is high, (P) will be close to \(P^\circ\).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.

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यदि विलेय अवाष्पशील है और विलायक का मोल अंश अधिक है, तो विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा? / If solute is non-volatile and mole fraction of solvent is high, how will the vapour pressure of solution be?

Correct Answer: A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा / It will be close to pure solvent vapour pressure. Explanation: चरण 1: राउल्ट नियम में \(P = X_{\text{solvent}}P^\circ\) होता है। चरण 2: यदि \(X_{\text{solvent}}\) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। चरण 3: मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Step 1: Raoult's law gives \(P = X_{\text{solvent}}P^\circ\). Step 2: If \(X_{\text{solvent}}\) is high, (P) will be close to \(P^\circ\). Step 3: Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.

Why is option A correct in this Chemistry MCQ?

यदि \(X_{\text{solvent}}\) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। / If \(X_{\text{solvent}}\) is high, (P) will be close to \(P^\circ\).

What should I remember for this Chemistry concept?

मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.